Observations sur le calorique et sur la lumière / par S. Pugh.

  • Pugh, S.
Date:
1826
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Credit: Observations sur le calorique et sur la lumière / par S. Pugh. Source: Wellcome Collection.

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    Il ne peut être question de gaz oxigène dans cette expérience , car ces deux corps n’en contiennent pas la trace. Il est donc évident que la lumière pourrait être visible , même dégagée de combinaison , sans la présence ni le secours du gaz oxigène. S.-H. I)avy observe que l’arc voltaïque de la flamme d’une grande batterie , diffère en couleur et en intensité, selon les substances employées. Le mélange du stroncium et du calcium donne par leur combustion une cou- leur rose. Le barium dégage une flamme jaune et le bore la couleur verte. Si on emploie le chalumeau de M. Newman avec le mélange usité du gaz hydro- gène et oxigène, la fusion de magnésie, celle de chaux et de quelques autres corps, produira une flamme pourpre. Il faut donc que tous ces rayons colorés soient formés par la décomposition de la lumière à sa sortie du gaz oxigène , ou qu’ils préexis- tent dans les corps sur lesquels on opère. Je terminerai ce Mémoire par quelques observa- tions analogues aux questions que j’ai discutées. Je conviens qu’il n’est pas facile de concevoir que le calorique puisse exister dans deux états différens ; mais il faut se soumettre à l’évidence. Peut-on douter qu’il existe dans la chaux , et qu’on peut l’en dé- gager par la seule addition de l’eau ? La chaux, à l’ins- tant qu’elle est éteinte, est dans le cas de chauffer le fer jusqu’à l’incandescence et sans l’oxider : Com- ment expliquer ce phénomène sans admettre le double état ? Le calorique existe donc dans son état de com-