Thermochimie : donnees et lois numeriques / par M. Berthelot.

Date:
1897
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Credit: Thermochimie : donnees et lois numeriques / par M. Berthelot. Source: Wellcome Collection.

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    Pages. Chaleurs spécifiques clos dissolutions salines : chlorures, bromures, iodures, azotates, sulfates, chromâtes, phosphates, arséniates, acétates, oxalates. Modules des densités. Mélanges de deux sels i45 Chap. III. — Sur certains caractères positifs des éléments chimiques, déduits de l’étude des chaleurs spécifiques i56 Ciiap. IV. — Chaleurs de combinaison rapportées à un même état des corps .... Première subdivision. — Etat gazeux § 1. Notions générales. Chaleur moléculaire de combinaison sans condensation. Température de combustion. Dissociation. Pression. Volume Chaleur de combinaison des gaz combinés avec condensation. Il y a toujours accroissement de pression à volume constant § 2. Tableaux numériques : I. — Formation des gaz par l’union des éléments gazeux, sous la pression normale. Gaz simples unis sans condensation ; avec condensation II. — Formation des gaz par l’union d’un élément gazeux avec un gaz composé. III. — Isomérie et polymérie. IV. — Union de deux gaz com- posés. V. — Hydrates, éthers, alcalis... Deuxième subdivision. — Etat liquide § 1. Notions générales. Etat de dissolution § 2. Tableaux numériques relatifs aux combinaisons liquides. Combinaisons sous les trois états; sous deux états, gazeux et liquide. Isomérie. Polymé- rie. Hydratation. Etats solide et liquide Composés liquides formés par les éléments liquides. Par des composés liquides : hydrates Troisième subdivision. — Chaleurs de combinaison rapportées à l'état solide. . . § 1. Notions générales Chap. V. — Sur quelques formules générales qui expriment les rapports entre les propriétés physiques des corps et leur composition chimique I HO i75 I S T T 82 l84 184 187 189 *9l 19.5 Chap. VI. — Relations entre la masse chimique des éléments et la chaleur de formation de leurs combinaisons § 1. Notions générales § 2. L’énergie des éléments isolés § 3. Les modules de substitution § 4. Recherches de constantes communes à toutes les réactions § 5. Conditions physiques essentielles dans les comparaisons thcrmochimiques. § 6. Proportions multiples : état gazeux. Azote, soufre, carbone, carbures d’hydrogène § 7. Proportions multiples : état solide. Eromures, iodures, sulfures, amal- games § 8. Proportions multiples : états divers Première subdivision. — Ilydrures des métalloïdes Deuxième subdivision. — Chlorures des métalloïdes et analogues Troisième subdivision. — Oxydes des métalloïdes. Combinaisons du chlore et analogues. Combinaisons du soufre et analogues. Combinaisons de l’azote et congénères. Combinaisons des éléments quadrivalents Quatrième subdivision. — Composés des métaux. Chlorures et analogues Cinquième subdivision. — Oxydes métalliques § 9. Oxydation des composés binaires 19.5 U)5 I(J7 *99 201 205 210 2l5 2IÔ 2 19 232 2 38 243