Practicum der physiologischen und pathologischen Chemie : nebst einer Anleitung zur anorganischen Analyse für Mediciner / von E. Salkowski.

  • Salkowski, E. (Ernst Leopold), 1844-1923.
Date:
1900
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Credit: Practicum der physiologischen und pathologischen Chemie : nebst einer Anleitung zur anorganischen Analyse für Mediciner / von E. Salkowski. Source: Wellcome Collection.

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    32. Borsäure 1S(0H)3. Von den borsauren Salzen sind die Verbindungen mit den Alkalimetallen in Wasser löslich, zum Theil mit alkalischer Reaction, die anderen unlöslich oder schwer löslich. Die Borsäure ist eine sehr schwache Säure. 1. Erhitzt man Borax (B407Na2 + 10H20) am Platindraht, so bläht er sich auf und schmiltzt zu einem farblosen Glas B407Na2: Boraxglas, welches Metalloxyde auf löst. Auch Borsäure selbst schmilzt zu einem Glas. 2. Vermischt man Borax in einem Tiegel mit etwas concentrirter Schwefelsäure und Alkohol, so brennt der Alkohol, entzündet, mit grüner Flamme. Die Gegen- wart von Kupfer und Baryumsalzen macht die Reaction unsicher, auch grosser Gehalt an Chloriden kann zu Täuschungen führen in Folge der Bildung von Chlor- äthyl, welches mit grüngesäumter Flamme brennt. 3. Versetzt man ein borsaures Salz mit Salzsäure bis zur schwach, aber deutlich sauren Reaction, taucht einen Curcuma-Papierstreifen zur Hälfte in die Mischung und dampft auf dem Wasserbad ein, so färbt sich das Curcumapapier, soweit es in die Mischung eintaucht, braunroth: mit Alkali benetzt, wird es schwärzlich. 33. Chromsäure Cr03 ist nur als Anhydrid bekannt, den normalen Salzen liegt das Hvdrat CrO,H0 zu Grunde. Die Chrom säure bildet roth gefärbte prismatische Krystaile, die sich leicht in Wasser lösen. Sehr starkes Oxydationsmittel. Von den chromsauren Salzen sind die Verbindungen mit Alkali- metallen leicht in Wasser löslich: die normalen Salze (Cr04K2) mit gelber Farbe und alkalischer Reaction, die sauren (K2Cr207) mit rothgelber Farbe und neutraler Reaction. 1. Leitet man in die mit Salzsäure angesäuerte Lösung von Kali um chromat [K2Cr04 oder K2Cr207] Schwefelwasserstoff ein, so trübt sie sich unter Auscheidung von Schwefel (Oxydation des Schwefelwasserstoffes) und färbt sich grün unter Bildung von Chromoxyd Cr203 resp. Chromchlorid CrCl3 (Reduction der Chromsäure). 2. Erhitzt man ein chromsaures Salz mit Salzsäure und Alkohol, so färbt sich die Lösung grün (Chromoxyd) und giebt Aldehydgeruch (Oxydation des Alkohols). 3. Säuert man eine verdünnte Lösung von Kalium-