Équivalents, atomes, molécules : thèse présentée et soutenue par Édouard Grimaux.

  • Grimaux, Édouard, 1835-1900.
Date:
1866
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Credit: Équivalents, atomes, molécules : thèse présentée et soutenue par Édouard Grimaux. Source: Wellcome Collection.

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    sont voiKV; si Fe^O'^ l’on rPi'il In ]).■.'nirî'.'» AlO, of le senond Ainsi de eliaqne cùlé un dang’ei* se présente, ou de repousser les analoo’ies les pins frappantes ou de man- quer au principe établi. L’oxyde ferrique lui-meme nous offre des difficultés : Fe^O^ n’est pas équivalent de l’oxyde de potassium, puisque Fe-0^ satui*e 3 SO'L Pour maintenir le prineipe de l’équivalence des oxydes, quelques chimistes, comme Lay-Lussac, ont aussi modifié la formule de l’oxyde fer- rique et l’ont écrite Cette formule représente, en effet la ([uantité d’oxyde ferrique, qui se combine à SOL Mais, puisque l’oxyde ferreux est FeO, le fer a donc deux équivalents : l’un est 28, déduit de la composition de l’oxyde ferreux; l’autre n’est que les deux tiers de 28; il est ,déduit de la composition de l’oxyde fer- rique. Et si le fer a deux équivalents, le principe de l’équi- valence des corps simples n’est plus maintenu; et de plus, on introduit dans les formules des coefficients fractionnaires. Je ne veux pas étendre cette discussion. Je citerai seulementencore l’exemple del’acide pliospborique. Des équivalents du phosphore et de l’oxyg*ène on est arrivé représenter l’acide phosphorique par PhO^ ; or PhO^ sature trois équivalents de hase, et n’est donc pas équi- valent de l’acide azotique , qui n’en satiu*e qu’un. La quantité équivalente de l’acide pîiosphorique est donc Y3 PhO\ et Gay-Lussac agissait ici comme pour l’oxyde d’aluminium; il écrivait le phosphate d’ar- g*ent '/.J PhO^, Ag’O. Une telh' formule masque toules les