Volume 2

Élemens de chimie / par E. Mitscherlich, traduits de l'allemand sur la dernière édition, par B. Valérius.

Mitscherlich, Eilhard, 1794-1863.

Date:: 1835-1836

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Credit: Élemens de chimie / par E. Mitscherlich, traduits de l'allemand sur la dernière édition, par B. Valérius. Source: Wellcome Collection.

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quantité de sulfate de baryte était, par exemple, de 5 grammes, la dissolution contenait 6,j4 grammes de sulfate de potasse, lesquels renferment 1,72 grammes d'acide sulfurique, car i458,o45 : 1091,081 : : 5 gr. : 3,74 gr- et i458,o45 : 5oi,i65 : : 5 gr. : 1,72 gr. A-t-on converti un sulfure métallique en sulfate, au moyen de l'acide nitrique fumant, et précipité la disso- lution de ce sel avec la solution d'un sel de baryte, on pourra calculer la quantité de soufre du sulfure métal- lique à l'aide de celle du sulfate obtenu; supposons que cette quantité soit de 5 grammes, on trouvera 0,69 gr. pour celle du soufre contenu dans le sulfure métallique, car i458,o45 : 201,i65 : : 1: 13,797. Pour quelques combinaisons, qui sont fréquemment usitées dans les calculs, il est plus commode d'em- ployer la composition sur 100 parties. C'est ainsi qu'on trouve au moyen de la table que 100 parties de sulfate de baryte contiennent 13,797 parties de soufre; pour déterminer le soufre, on n'a donc qu'à multiplier par 13,797 la quantité de sulfate de. baryte obtenue et di- viser le produit par 100. THÉORIE ATOMISTIQUB. On peut démontrer par les phénomènes que les corps se combinent en proportions définies; quant au prin- cipe de cette loi, l'on n'est pas encore parvenu jus- qu'ici à l'établir comme un fait déduit de l'expérience. Dans l'état actuel de nos connaissances nous pouvons